מחזור דחיסת אדים קירור

1. דחיסה: קירור גז בלחץ נמוך נדחס, ובכך מגדיל את הלחץ שלו על האנרגיה המכנית לבזבוז. יש עלייה בטמפרטורה המקבילה יחד עם הלחץ המוגבר.
2. עיבוי: לחץ גבוה, גז בטמפרטורה גבוהה מקורר על ידי אוויר או מים חיצוניים, המשמש כרדיאטור ומתעבה לנוזל בלחץ גבוה.
3. התרחבות: נוזל בלחץ גבוה זורם דרך יציאת שסתום ההרחבה ובכך מוריד את הלחץ. חלק קטן מהנוזלים הבזקי גז בגלל הפחתת הלחץ.
4. קצב אידוי: נוזל בלחץ נמוך סופג את החום מהאוויר או המים ומתנדף בצורה של גז או אדים. אדי בלחץ נמוך זורם מדחס, והתהליך חוזר.

תרמודינמית, המצגת הנפוצה ביותר של קירור בסיסי המחזור מיוצר באמצעות תרשים אנטלטפי לחץ, כמוצג באיור 1.2. עבור כל קירור, קו שינוי שלב מייצג את תנאי הלחץ והחום (אנטלפיה), בהם הוא משתנה מנוזל למצב גזי, ולהיפך. לפיכך, כל אחד מהצעדים של מחזור דחיסת אדים ניתן ליישם בקלות כדי להדגים את התהליכים התרמודינמיים האמיתיים, כפי שמוצג באיור 1.3.

פסקה 1 היא התנאים של כניסת המדחס. דחיסת הגז מעלה את הלחץ שלו מ- Pj ל- P2. לפיכך, עבודה שגורמת לכך שהמדחס מוסיף חום לקירור, מעלה את הטמפרטורה שלו ומעלה מעט את תכולת החום שלו. פיסקה 2 - היא מצב היציאה של נוזל הקירור בכניסה של המדחס והקבל. במעבה מקורר הגז ומפחית אותו מאנטלפיה h2 h3.

סעיף 3 פיסקה 4 מייצג הפחתה בלחץ, המתרחשת במהלך ההרחבה. בגלל האחוז הקטן של האידוי בגלל הפחתת הלחץ, הטמפרטורה והאנטלפיה של הנוזל הנותר יורדת גם היא מעט. נקודה 4, אם כן, מייצגת את מצב כניסת ה- מאדה. סעיף 4 לחלק 1 הוא חימום הנוזל, הגדלת האנטלפיה שלו h1 h4, השלים את מעבר השלב מהנוזל למצב גזי בנקודה 1.

קירור שמאפייניו ידועים, ניתן לבנות דיאגרמת לחץ אנטלפיה וניתוח יעילות של מחזור דחיסת האדים על ידי הקמת מערכות לחץ גבוה ונמוך. (שים לב שבתרשים 1.3 זהו המחזור המתאים, אך בפועל ישנם מגוון טיפולים המוכתבים על ידי החוק השני של חוסר היעילות.) ..