Brilice kao sekundarna rashladna sredstva
Zbog visoke trostruke tačke vode se ne može koristiti kao sekundarno rashladno sredstvo u bilo kojoj primjeni ako je potrebna temperatura ispod smrzavanja. Stoga se otopina slane otopine često koristi u tim aplikacijama. Slanica je naziv dat otopini soli otopljenoj u vodi. Kad se sol otopi u vodi, temperatura smrzavanja dobivene otopine niža je od čiste vode. Budući da postotak soli u vodenoj jedinici postepeno raste, temperatura zamrzavanja rashladne tekućine postupno se smanjuje. Međutim, čim koncentracija soli poraste iznad određene granice, temperatura zamrzavanja rashladne tekućine počinje rasti.
Fiziološka otopina, koja postoji u kritičnoj koncentraciji, naziva se eutektička otopina. U bilo kojoj koncentraciji soli iznad ili ispod eutektičke koncentracije, temperatura smrzavanja otopine raste. Topljivost soli u vodi smanjuje se kako temperatura otopine opada. Dakle, temperatura na kojoj se počinju formirati ledeni kristali ovisi o koncentraciji soli i relativnoj topljivosti soli u vodi.
Kada je sadržaj soli u slanoj otopini manji od eutektičke otopine, višak vode se taloži iz otopine u obliku ledenih kristala kao toplina za hlađenje. Kako se temperatura smanjuje, kontinuirano taloženje kristala leda uzrokuje povećanje koncentracije soli u preostaloj odluci.
Ta se reakcija nastavlja sve dok se ne postigne eutektička temperatura. U suprotnom, talog, koji se sastoji od leda i eutektika, postoji u bačvi hmm soli. Daljnje uklanjanje topline iz ove smjese rezultirat će kristalizacijom eutektike. Otvrdnjavanje eutektičkog slanog procesa u latentnoj toplini odvija se pri konstantnoj temperaturi. Slično tome, kada sadržaj soli u slanoj otopini premašuje količinu potrebnu za eutektičku otopinu, sol se počinje taložiti iz otopine u obliku kristala soli na nekoj temperaturi iznad eutektičke temperature. To je taloženje soli, jer temperatura pada, nastaje eutektička mješavina soli i slane otopine. Svaka toplina koja proizlazi iz eutektičke smjese nakon postignute temperature rezultira stalnom temperaturom kristalizacije slane vode. Je li umrijeti za proces koji se koristi sa pločasti isparivači koristi se za transportno hlađenje.
Dvije vrste slane otopine obično se koriste za hlađenje, kalcijev klorid i natrijev klorid. Kalcijev klorid (CaCl2) slana otopina uglavnom se koristi u industrijskom procesu hlađenja, zamrzavanja i skladištenja proizvoda te u ostalim primjenama gdje je temperatura ispod 0F (17.8C) su obavezne. Niska temperatura smrzavanja (eutektička temperatura), koja se može dobiti iz soli, otopine kalcijevog klorida 67F (55C). Koncentracija soli u eutektičkoj otopini za otprilike 30% po masi. Temperatura smrzavanja različitih koncentracija i druga važna svojstva slane otopine kalcijevog klorida. Glavni nedostatak kalcijevog klorida slavi njegov dehidrirajući učinak i sklonost distribuciji gorkog okusa hrane s kojom dolazi u kontakt. Svaka primjena zamrzavanja hrane koja koristi slanu otopinu kalcijevog klorida treba dizajn koji sprečava slanu otopinu u dodir s hladnom proizvodnjom.
Natrijev klorid (kuhinjska sol) u salamuri ne kontaminira hranu. Stoga se natrijev klorid (NaCl slanica široko primjenjuje u primjenama gdje se hlađenje i zamrzavanje mesa, ribe i drugih prehrambenih proizvoda vrši putem spreja ili maglice. Najniža temperatura dobiva se slanom otopinom natrijevog klorida oko 6F (21.1C Koncentracija soli u eutektičkoj otopini je približno 23% po masi.
I sadržaj soli u tim se odlukama povećava, specifična gustoća, specifična toplina i toplinska vodljivost slanih otopina. Stoga, kako se temperatura smrzavanja nosača topline smanjila, njegov kapacitet trebao bi se povećati kako bi se dobio potreban učinak hlađenja. Koncentracija soli u otopini soli, zajedno s njezinim toplinskim svojstvima, može se odrediti mjerenjem specifične težine slane otopine vodomjerom i uvidom u toplinske karakteristike ...
|
isparivači