ısı
Isı, birçok enerji türünden biridir ve kimyasal kaynaklardan oluşur. Vücudunun ısısı veya iç enerjisinin sıcaklığı ve bu enerjideki değişim, sıcaklığın katı, sıvı ve gaz halleri arasında nasıl değiştiğini veya değiştiğini gösterebilir.
Madde, basınca, pozisyona ve harekete bağlı olarak başka enerji, potansiyel veya kinetik formlara da sahip olabilir. Entalpi, iç enerjinin ve iş akışının toplamıdır ve aşağıdakiler tarafından verilir:
H = u + Pv
Sabit bir akış faktörünün olduğu süreçte Pv önemli ölçüde değişmeyecek ve entalpi içindeki fark, kazanılan ya da kaybedilen ısı miktarıdır.
Entalpi, mutlak sıfırın üzerinde veya herhangi bir diğerinde rahat olduğunu ifade edebilir. Manuel çalışmadaki tablolanmış entalpi, yukarıda -40C'den referans sıcaklığı olarak da gösterilmektedir, çünkü bu aynı zamanda -40 eski Fahrenheit ölçeğidir. Herhangi bir hesaplamada, iki farklı veritabanı kullanılırsa ortaya çıkacak hataları önlemek için her zaman temel koşul kontrol edilmelidir.
Entalpi değişimi sıcaklık değişimi olarak hissediyorsa, buna duyarlı sıcaklık denir.
Spesifik ısı kapasitesi, yani sıcaklık değişim derecesinde entalpi değişim, kJ / (kg) olarak ifade edilir. Herhangi bir sıcaklık değişikliği yoksa, ancak durum değişikliği (katı-sıvı, sıvı-gaz veya tam tersi) varsa, gizli ısı olarak adlandırılır. Bu, kJ / kg olarak ifade edilir, ancak kaynama sıcaklığına bağlıdır ve bu nedenle kural olarak bu koşul için niteliklidir. Genel değişiklikler sonucunda sıcaklık ve entalpi diyagramında gösterilebilir (Şekil 1.3).
....
|
Temelleri