Sós só, mint másodlagos hűtőközeg
Magas hármaspontja miatt a víz nem használható másodlagos hűtőközegként olyan alkalmazásokban, ahol a kívánt hőmérséklet fagypont alatt van. Ezért ezekben az alkalmazásokban gyakran sós oldatot használnak. A sóoldat a vízben feloldott sóoldatnak a neve. Amikor a só vízben feloldódik, a kapott oldat fagyasztási hőmérséklete alacsonyabb, mint a tiszta víznél. Mivel a só százalékos aránya a víz egységben fokozatosan növekszik, a fagyasztott hűtőfolyadék hőmérséklete fokozatosan csökken. Amint azonban a sókoncentráció egy bizonyos határon túllép, növekszik a fagyasztóhűtő hőmérséklete.
A sóoldatot, amely a kritikus koncentrációban létezik, eutektikus oldatnak nevezzük. Bármely sókoncentráció felett vagy alatt az eutektikus koncentráció, az oldat fagyási hőmérséklete megemelkedik. A sók vízoldhatósága csökken az oldat hőmérsékletének csökkenésével. Így az a hőmérséklet, amelyen a jégkristályok kialakulni kezdenek, a sók koncentrációjától és a sók vízben való relatív oldhatóságától függ.
Ha a sótartalom sótartalma kevesebb, mint az eutektikus oldatban, a fölösleges víz az oldatból jégkristályok formájában csapódik ki, mint hűtési hő. A hőmérséklet csökkenésével a jégkristályok folyamatos lerakódása megnöveli a fennmaradó döntés sótartalmát.
Ez a reakció addig folytatódik, amíg el nem éri az eutektikus hőmérsékletet. A diis pontban a jégből és az eutektikumból álló slush létezik a hmm sós hordóban. A hő további eltávolítása ebből a keverékből az eutektikus sóoldat kristályosodását eredményezi. Az eutektikus sóoldat látens hőfolyamatának megszilárdulása állandó hőmérsékleten történik. Hasonlóképpen, ha a sóoldat sótartalma meghaladja az eutektikus oldathoz szükséges mennyiséget, a só az eutektikus hőmérsékletet meghaladó hőmérsékleten sókristályok formájában kezd kicsapódni az oldatból. Ez a só kicsapódása, mivel a hőmérséklet csökken, só és sóoldat eutektikus keverékét kapja. Az eutektikus keverékből származó hő, amely a hőmérsékletet eléri, állandó hőmérsékletet eredményez az eutektikus sóoldat kristályosodásában. Meg kell halni a használt eljáráshoz lemezpárologtatók használt szállítási hűtés.
A hűtőben általában kétféle sóoldatot használnak: kalcium-kloridot és nátrium-kloridot. A kalcium-klorid (CaCl2) sóoldatot elsősorban az ipari folyamatok hűtésére, fagyasztására és tárolására, valamint más alkalmazásokban, ahol a hőmérséklet 0F (17.8C) alatt kötelező felhasználni. Az alacsony fagyási hőmérséklet (eutektikus hőmérséklet), amelyet a sóból, az 67F (55C) kalcium-klorid-oldatból nyerhetnek. A sókoncentráció az eutektikus oldatban körülbelül 30 tömeg%. Különböző koncentrációk fagyasztási hőmérséklete és a kalcium-klorid-sóoldat egyéb fontos tulajdonságai. A kalcium-klorid-só fő hátránya a kiszáradó hatása és az étel keserű ízének megoszlására való hajlam, amellyel az érintkezésbe kerül. A kalcium-klorid-sóoldattal történő élelmiszer-fagyasztási alkalmazásokhoz olyan kivitelre van szükség, amely megakadályozza a sóoldat érintkezését a hidegtermeléssel.
Sós nátrium-klorid (asztali só) nem szennyezi az ételt. Ezért a nátrium-kloridot (NaCl sóoldatot széles körben alkalmazzák azokban az alkalmazásokban, ahol a hús, hal és más élelmiszertermékek hűtését és fagyasztását sósoldattal permetezve vagy ködön keresztül végezzük. A legalacsonyabb hőmérsékletet a nátrium-klorid sóoldatával érik el, körülbelül 6F (21.1C). Az eutektikus oldat sókoncentrációja körülbelül 23 tömeg%.
És ezeknek a döntéseknek a sótartalma növekszik, a sóoldatok fajsűrűsége, fajlagos hő- és hővezető képessége csökken. Ezért, mivel a hőhordozó fagyasztási hőmérséklete csökkent, kapacitásának meg kell nőnie, hogy elérje a kívánt hűtési hatást. A sóoldat sókoncentrációja és annak termikus tulajdonságai meghatározhatók a sóoldat fajsúlyának vízmérővel történő megmérésével és a hőkarakterisztikák megnézésével ...
|
Párologtatók